Química na Uerj: confira os principais temas que caem na prova

Sempre que você for prestar um vestibular, é importante se ligar no estilo das questões que costumam aparecer nesse processo seletivo. No caso da prova objetiva de Química da Uerj, as questões são bem diretas e raramente contextualizadas, o que exige pouca interpretação.

De acordo com a análise dos professores do Aprova Total, os conteúdos de Química não trazem textos introdutórios muito longos e têm comandos bem diretos. E essa é uma dica importante!

Porém, para chegar detonando e garantir uma boa nota, guiar os estudos pelos temas que mais caem no exame faz toda a diferença. Então, segura a emoção que preparamos uma ajudinha. 💪

Assuntos que mais caem em Química na Uerj

Entre os temas mais comuns da disciplina de Química no vestibular da Uerj, temos:

• Soluções (10,9%);
• Átomos (10,9%);
• Estequiometria (8,7%).

Veja o gráfico com a distribuição de assuntos mais frequentes:

A análise completa do vestibular da Uerj está disponível na plataforma do Aprova Total. Mas para ajudar você a se preparar para o processo seletivo, elaboramos um resumão sobre como os 3 principais temas de Química aparecem nas provas. Vamos falar sobre cada um deles?

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1. Soluções

Em soluções, é preciso dominar muito bem concentração molar e comum, que representam, respectivamente, a quantidade de mol e de massa de uma substância dissolvidas em um volume específico de solução - que geralmente é o litro.

Para a prova de química na Uerj, é essencial compreender ainda como funciona a titulação. O mais comum é que apareça uma titulação ácido-base, em que há o ácido e a base, tendo um deles concentração desconhecida.

Assim, misturando as soluções lentamente, chega-se ao ponto final da titulação, que representa o momento em que todas as moléculas de ácido e base reagem e neutralizam a solução.

⚽ Um craque da titulação, além de entender sobre reações de neutralização, precisa ficar ligado(a) em balanceamento, cálculo estequiométrico e concentração de soluções.

Exemplo de questão sobre soluções na Uerj

(Uerj 2020) A produção e a transmissão do impulso nervoso nos neurônios têm origem no mecanismo da bomba de sódio-potássio. Esse mecanismo é responsável pelo transporte de íons Na⁺ para o meio extracelular e K⁺ para o interior da célula, gerando o sinal elétrico. A ilustração abaixo representa esse processo.

Para um estudo sobre transmissão de impulsos nervosos pela bomba de sódio-potássio, preparou-se uma mistura contendo os cátions Na⁺ e K⁺, formada pelas soluções aquosas A e B com solutos diferentes. Considere a tabela a seguir:

Admitindo a completa dissociação dos solutos, a concentração de íons cloreto na mistura, em mol/L, corresponde a:

a) 0,04

b) 0,08

c) 0,12

d) 0,16

Resposta: [D]
\( 400 \ mL = 0,4 \ L \)
\( 600 \ mL = 0,6 \ L \)

\( n_{Cl^-} = [Cl^-] \times V \)
\( 1 Kcl \rightarrow 1 K^+ + 1Cl^- \)
\( n'_{Cl^-} = 0,1 \times 0,4 = 0,04 \ mol \)
\( 1 NaCl \rightarrow 1Na^+ + 1Cl^- \)

\( n'_{Cl^-} = 0,2 \times 0,6 = 0,12 \ mol \)
\( n_{total Cl^-} = 0,04 \ mol + 0,12 \ mol = 0,16 \ mol \)
\( V_{total} = 400 \ mL + 600 \ mL = 1000 \ mL = 1 \ L \)

\( \left [ Cl^- \right ]_{mistura} = \frac{n{total Cl^-}}{V_{total}} \)

\( \left [ Cl^- \right ]_{mistura} = \frac{0,16 \ mol}{1 L} = 0,16 \ \frac{mol}{L} \)

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2. Átomos

Chegou a vez dela, a tabela periódica! Pois é, você precisa entendê-la, pois as questões de Química na Uerj pedem a identificação das propriedades dos átomos a partir de suas posições na tabela periódica. Além disso, a prova costuma trazer perguntas sobre suas características. Atente-se aos metais e ametais!

De maneira geral, você precisa saber como extrair informações valiosas da tabela, como a distribuição eletrônica, elétrons de valência, massa, número de prótons, elétrons e nêutrons. Todas essas propriedades dependem do grupo e do período em que o elemento se encontra na tabela periódica, ok?

Exemplo de questão sobre átomos na Uerj

(Uerj 2023) O elemento químico de menor número atômico é o mais abundante no Universo. Ele possui quantidade de prótons igual a 1 e faz parte da composição da água.

Esse elemento químico é denominado:

a) ferro

b) enxofre

c) chumbo

d) hidrogênio

Resposta: [D]
O hidrogênio é o elemento químico com o menor número atômico (Z = 1) e é também o mais prevalente no Universo. É importante destacar que ele desempenha um papel significativo na composição da molécula da água, uma vez que a água é constituída por hidrogênio e oxigênio (H₂O).

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3. Estequiometria

Adoradas por um e temida por outros, a verdade é que a estequiometria em si não é difícil.

Os cálculos costumam ser simples e você vai usar a regra de três para resolver a maioria dos exercícios. Mas sabe onde está o pulo do gato? Saber, de fato, o que o enunciado está pedindo e chegar ao resultado final com as informações reunidas ali.

O segredo é identificar a relação e proporção entre cada uma das substâncias envolvidas na reação, tanto dos produtos quanto dos reagentes. Mas tem mais: atente-se sempre ao balanceamento da reação! São os algarismos estequiométricos que ditam a proporção entre as substâncias.

Depois, basta relacionar os dados para chegar ao número que você quer encontrar. É possível relacionar massas e mol, por exemplo, sempre levando em conta a proporção. Depois, fazer a regra de três.

⚠️ Uma base sólida de Matemática faz diferença na hora de resolver as questões, pois, apesar de os cálculos serem, em sua maioria, multiplicação e divisão, números decimais e potências podem dificultar.

Exemplo de questão sobre estequiometria na Uerj

(Uerj 2019) Considere as informações a seguir sobre a perfluorodecalina, substância utilizada no preparo de sangue artificial.

Fórmula mínima: C₅F₉.

Massa molar: 462 g/mol.

C = 12; F = 19.

Sua fórmula molecular é representada por:

a) C₂₅F₄₅

b) C₂₀F₃₆

c) C₁₅F₂₇

d) C₁₀F₁₈

Resposta: [D]
C = 12; F = 19

\( M_{C_{5}F_{9}} = 462 \ \frac{g}{mol} \)

\( MM_{C_{5}F_{9}} = 462 \)

\( n(C_{5}F_{9}) = 462 \)

\( n(5\times 12 + 9 \times 19) = 462 \)

\( n = \frac{462}{231} = 2 \)

Fórmula molecular = (C₅F₉)₂ = C₁₀F₁₈

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