Química na Fuvest: o que mais cai e como são as questões da prova?

Chegou a hora de falar dele, um dos mais temidos e maiores vestibulares do Brasil: a Fuvest! Com uma prova sempre bem contextualizada e elaborada, as questões de química não seriam diferentes: você vai encontrar reações, esquemas, imagens e terá que interpretar bem os recursos fornecidos para chegar à resposta final.

Gráfico dos temas de Química na Fuvest

Os assuntos com mais destaque e que apareceram com frequência ao longo das aplicações deste vestibular são equilíbrio químico (11%), reações orgânicas (9%) e soluções (7%).

TOP 1: Equilíbrio químico 🌊

Aqui as questões costumam cobrar pH e hidrólise salina.

A hidrólise salina é uma reação que ocorre entre a água e os íons provenientes da dissociação de sais, formando um ácido e uma base. Ou seja, pra resolver esse tipo de questão, você vai precisar saber o que são bases e ácidos e identificar suas forças. É necessário também entender como ocorre uma reação de neutralização, que é a responsável por formar os sais.

Lembre-se: nem todos os íons vindos do sal irão reagir com a água. A reação vai ocorrer apenas entre a água e os íons provenientes de ácidos ou bases fracos. Enquanto os íons do sal provenientes de ácidos ou bases fortes não reagirão com a água e permanecerão na forma de íons.

👉🏾 Dessa forma:

Sal neutro: íon de ácido forte + íon de base forte → Os íons não reagem com a água.

Sal de carácter ácido: ânion de ácido forte + cátion de base fraca → O cátion da base fraca rouba o OH da água e permanece na forma C⁺OH^-. Os H⁺ que sobraram permanecem livres, fazendo com que o meio fique mais ácido.

Sal de caráter básico: ânion de ácido fraco + cátion de base forte → O ânion do ácido rouba o H⁺ da água e permanece na forma A^-H⁺. Os íons OH^- permanecem livres e tornam o meio mais básico.

Agora, se tanto cátion quanto o ânion são provenientes de bases e ácidos fracos, o caráter do sal e seu efeito no pH vai depender do Ka e Kb:

• Ka > Kb: sal levemente ácido;
• Kb > Ka: sal levemente básico;
• Ka = Kb: sal neutro.

TOP 2: Reações orgânicas 🧪

Existem muitas reações orgânicas para estudar, no entanto, a Fuvest está mais interessada em saber se você consegue interpretar uma reação química diferente do usual, não reações específicas. Por isso, é comum o vestibular mostrar uma reação modelo e perguntar sobre o produto caso um dos reagentes fosse trocado.

Assim, você não tem que conhecer previamente a reação apresentada, basta identificar ligações que estão sendo quebradas e quais átomos estão formando o produto.

As reações de oxirredução também costumam aparecer. Nesse caso, é necessário conhecê-las muito bem para identificar o agente redutor e oxidante. Além disso, muitas vezes, o candidato precisará balancear a reação a partir dos elétrons trocados.

TOP 3: Soluções ⚗️ 

Dê atenção especial para a titulação, pois a maioria das questões de soluções tratam deste assunto. 

A titulação é usada para determinar a concentração de uma solução (que é chamada de titulado), e para isso, utiliza-se uma outra solução, da qual sabemos a concentração exata (chamada titulante).

Para entender como ocorre uma titulação, é preciso ter as reações de neutralização na ponta da língua, pois a titulação ácido-base é a que marca maior presença nas provas!

Lembre-se: reações de neutralização ocorrem quando se mistura um ácido e uma base, formando sal e água.

Também é importante dominar o balanceamento das reações, pois o algarismo estequiométrico influencia diretamente o cálculo final.

Mais um assunto relacionado à titulação é a concentração comum, calculada dividindo-se a massa do soluto pelo volume do solvente: C = m/V

Esse tipo de concentração pode aparecer como tema central da questão ou nas questões de titulação em que é necessário converter a concentração comum para molar ou vice e versa.

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