13 fórmulas de Química que podem ajudar você no Enem

Você já se perguntou o que estudar em Química para o Enem? Bom, uma das respostas está neste artigo: são as fórmulas de química. Elas foram desenvolvidas com o propósito de auxiliar as pessoas a resolverem as questões em que um dado não é conhecido, por exemplo.

Além disso, estão entre os assuntos que mais costumam aparecer no Enem e vestibulares.

13 fórmulas de Química que você precisa conhecer

Vamos repassar algumas fórmulas de Química para chegar mais confiante na prova?

Número de massa

O número de massa é determinado pela soma das partículas no núcleo do átomo, sendo, portanto, um valor inteiro. Ao considerar que apenas prótons e nêutrons possuem uma massa apreciável, o número de elétrons não é levado em conta, e o número de massa A é resultante da adição do número de prótons com o número de nêutrons.

A = p + n

A = massa atômica

p = número de prótons

n = número de nêutrons

Número de mols

O conceito de mol opera de maneira semelhante ao conceito de dúzia ou centena. É uma unidade que representa a quantidade específica de algo. Por isso,, assim como uma hora tem 60 minutos, uma dúzia tem 12 unidades, e um mol representa 6,02 x 10²³ unidades - seja de átomos, moléculas, íons ou outra entidade química.

n = m/MM

n = número de mol

m = massa (em gramas)

MM = massa molar

Densidade

A densidade é uma característica da matéria que estabelece conexão entre a massa e o volume de um objeto. Na Química, a utilizamos amplamente para caracterizar e identificar substâncias, o que representa um papel essencial na avaliação de controle de qualidade.

d = m/V

d = densidade

m = massa da solução

V = volume da solução

Concentração molar

A molaridade (M) é uma medida que indica a concentração de uma solução, representando o número de mol do soluto (n) em um litro de solução, assim como na fórmula (2). Assim, a unidade convencional para a molaridade é mol/L. Porém, há também a possibilidade de em alguns cálculos a massa ser conhecida, utilizando assim a fórmula (1).

(1) M = m/MM.V ou (2) M = n/V

M = concentração molar

m = massa (em gramas)

MM = massa molar

V = volume (em litros)

n = número de mol

Concentração comum

Como o próprio nome indica, esse método de cálculo é amplamente utilizado, e desempenha um papel significativo nos laboratórios e na nossa vida diária. A concentração em termos comuns (C) representa a quantidade de soluto (m1) presente em massa, dividida em um volume específico de solução (V). Geralmente, essa concentração é expressa na unidade padrão g/L (gramas por litro).

C = m/V

C = concentração comum

m = massa do soluto

V = volume da solução

Mistura de soluções com o mesmo soluto

A combinação de soluções com um soluto idêntico ocorre quando duas ou mais soluções com os mesmos soluto e solvente se misturam em um único recipiente. Dessa forma, quando soluções de concentrações distintas do mesmo soluto se combinam, calculamos a quantidade total de soluto somando-as como soluções originais. Assim, a soma dos volumes resulta no volume final da solução.

M₁.V₁ + M₂.V₂ = M_f.V_f

M₁ = concentração molar da 1ª solução

M₂ = concentração molar da 2ª solução

M_f = concentração molar final

V₁ = volume da 1ª solução

V₂ = volume da 2ª solução

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Diluição

Realizar uma diluição em uma solução envolve a redução de sua concentração ao adicionar solvente. Neste processo, a quantidade de soluto não sofre alterações, permanecendo constante.

M_i.V_i = M_f.V_f ou C_i.V_i = C_f.V_f

M_i = concentração molar inicial

M_f = concentração molar final

V_i = volume inicial

V_f = volume final

pH e pOH

O pH é utilizado na indicação da concentração, em mol/L, de cátions hidrônio (H₃O⁺) dentro de uma solução. Já o pOH indica a concentração, em mol/L, de ânions hidróxido (OH^-) dentro de uma solução.

pH = -log[H⁺] | pOH = -log[OH^-] | pH + pOH = 14

[H⁺] = concentração molar de H⁺ ou H₃O⁺

[OH^-] = concentração molar de OH^-

Diferença de potencial (ddp)

Energia necessária para mover uma carga de um ponto A para um ponto B enquanto está sujeita a um campo elétrico.

∆E = E_maior - E_menor

∆E = diferença de potencial

E = potencial de reação

Equação de Clapeyron

Esta equação descreve o estado termodinâmico de um gás ideal, a partir da pressão, do volume e da temperatura.

P.V = n.R.T

P = pressão

V = volume

n = número de mols

R = constante universal dos gases

T = temperatura

Número de isômeros opticamente ativos

A partir da regra de Van't Hoff é possível encontrar a quantidade de enantiômeros ou enantiomorfos existentes para determinada molécula.

IOA = 2ⁿ

IOA = isômeros opticamente ativos

n = número de carbonos quirais

Após ver todas essas fórmulas de Química, fica aqui mais uma dica: tenha cuidado com as unidades utilizadas nas fórmulas, para que, ao final, seja possível obter o resultado na unidade correta.