Questão 123 da prova amarela do 2º dia do Enem 2025; veja as questões correspondentes
Confira a alternativa correta e a resolução detalhada da questão 123 da prova amarela do segundo dia; ao final, você encontra as respostas das outras cores de provas
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Para a produção de titânio metálico ou dióxido de titânio puros, é necessário fazer a cloração do minério que contém dióxido de titânio, com o objetivo de separar esse óxido de outras substâncias presentes no minério. A principal reação química de cloração é representada por:
TiO2(s) + 2Cl2(g) ⇌ TiCl4(g) + O2(g) ΔH = +175 kJ mol-1
Depois da cloração, o tetracloreto de titânio é condensado e convertido, novamente, a dióxido de titânio.
Após o sistema atingir o equilíbrio químico, como a formação do TiCI4 pode ser favorecida?
A) Aumentando a pressão total do sistema.
B) Diminuindo a temperatura do sistema.
C) Aumentando a pressão parcial de O2.
D) Aumentando a pressão parcial de Cl2.
E) Variando a quantidade de TiO2.
NAVEGUE PELOS CONTEÚDOS
Questões correspondentes
Prova Azul: 117
Prova Branca: 123
Prova Verde: 118
Resolução da questão
Gabarito: D
A reação de cloração é dada por TiO₂(s) + 2 Cl₂(g) ⇌ TiCl₄(g) + O₂(g), com ΔH > 0, ou seja, endotérmica no sentido direto. Para favorecer a formação de TiCl₄, é preciso deslocar o equilíbrio para a direita. Como TiO₂ é sólido, sua quantidade não interfere no equilíbrio. Já o Cl₂ é reagente gasoso; ao aumentar sua pressão parcial, aumenta-se a quantidade efetiva de reagente disponível, e, segundo o princípio de Le Chatelier, o sistema responde consumindo esse excesso, deslocando o equilíbrio para os produtos e formando mais TiCl₄.
A) Aumentar a pressão total do sistema só favoreceria o sentido da reação que apresentasse menor número de mols gasosos. No caso da cloração do TiO₂, tanto os reagentes quanto os produtos têm o mesmo total de mols na fase gasosa — são 2 mols de Cl₂ no lado dos reagentes e 2 mols somados no lado dos produtos (1 mol de TiCl₄ e 1 mol de O₂). Como não há diferença no número de mols gasosos entre os lados da equação, o aumento da pressão não provoca deslocamento do equilíbrio químico e, portanto, não favorece a formação de TiCl₄.
B) Em uma reação endotérmica no sentido direto, reduzir a temperatura favorece o sentido exotérmico (inverso), deslocando o equilíbrio para os reagentes e diminuindo a formação de TiCl₄.
C) O2 é produto; ao aumentar sua pressão parcial, o sistema tende a consumir esse excesso, deslocando o equilíbrio para a esquerda, o que reduz a quantidade de TiCl₄ formado.
E) O TiO₂ é sólido, e a quantidade de sólido presente não altera a posição do equilíbrio químico; sua atividade é considerada constante.
